«Descubre el secreto detrás de las mediciones de pH precisas y confiables. En este artículo te enseñaremos paso a paso cómo calibrar de manera correcta el electrodo de pH, garantizando resultados exactos en todos tus experimentos y análisis químicos. ¡No te pierdas esta guía completa para obtener mediciones confiables y convertirte en un experto en pH!»
Importancia de la calibración del electrodo de pH
La precisión de la medición del pH depende de la precisión de la calibración de los electrodos. La calibración del electrodo de pH es muy sencilla. Sin embargo, el usuario no es consciente de los motivos de la calibración del sensor de pH.
Un electrodo de pH de combinación de pH estándar determina el valor de pH midiendo el potencial generado en mV (milivoltios). Comparamos este mV con el potencial constante del electrodo de referencia. El potencial del electrodo de referencia es independiente del pH.
El valor de pH muestra la acidez o alcalinidad de la solución. La presencia de un número relativo de iones de hidrógeno (H+) o iones de hidroxilo (OH-) determina el pH de una solución.
El electrodo de referencia utiliza calomelanos saturados con cloruro de potasio. El calomelano sirve como puente salino que permite el paso de los milivoltios generados al circuito de medida.
¿Qué es un electrodo combinado?
Hoy en día, el sistema de medición de pH es muy excelente, tiene un electrodo combinado. El electrodo combinado tiene el electrodo sensor H+ y el electrodo de referencia. En el electrodo combinado, el electrodo de referencia y el área del electrodo de detección de H+ están separados.
La combinación de ambos en una estructura condujo a un electrodo combinado. Sin embargo, la práctica industrial sigue utilizando electrodos de referencia y de pH por separado. Porque permite señales más fiables y procedimientos de mantenimiento que, en determinados casos, son más controlables y de menor coste.
Electrodo de referencia
La función importante del electrodo de referencia es proporcionar un potencial constante. El electrodo indicador mide mV (milivoltios). La diferencia entre los milivoltios de un voltaje de referencia y el electrodo indicador es el valor de pH de la solución. La precisión de la medición depende de la precisión de la medición del electrodo de referencia. Por lo tanto, se debe cumplir con el siguiente requisito.
- La fuerza iónica del electrolito debe ser mucho mayor que la de la muestra.
- La solución en él debe ser una solución equitransferente.
- La solución del electrodo de referencia no debe reaccionar con la muestra.
- La solución en el electrodo de referencia no debe contaminar la muestra.
- La solución en la referencia nunca debe contener el ion.
Calibración Preparación de soluciones estándar
Preparación de las soluciones con diferentes concentraciones diluyendo la solución estándar “stock” con agua desionizada. Los estándares deben cubrir las concentraciones esperadas en las muestras.
Consideraciones prácticas
- Tanto las muestras como las soluciones de calibración deben tener la misma temperatura.
- Todas las mediciones deben realizarse en las mismas condiciones de agitación.
- Todas las mediciones deben realizarse en las mismas condiciones de iluminación, preferentemente en vasos de precipitados de vidrio opaco.
- Se debe tener cuidado en el mantenimiento adecuado del electrodo.
- Daños como arañazos, etc., y depósitos en la superficie de la membrana sensible obstruyen la respuesta del electrodo.
Las muestras concentradas (> 0,1 M) deben diluirse antes de realizar las mediciones
El siguiente gráfico es para la lectura de mV (ordenadas) frente al pH de la concentración de los estándares utilizados. Podemos determinar la pendiente del electrodo a partir de la línea obtenida.
La pendiente teórica del electrodo de medida selectiva, en el intervalo de respuesta lineal, es de 59 mV/Unidad de pH unidad de concentración a 25 °C. En la práctica, la pendiente obtenida en la calibración indica el buen o mal funcionamiento del electrodo.
Procedimiento de calibración de electrodo de pH
Generalmente, la calibración se requiere sucesivamente con diferentes concentraciones, preferiblemente en orden creciente de concentraciones. La calibración de dos puntos es el método más preciso. En la calibración de dos puntos, el medidor se ajusta a dos lecturas de pH diferentes.
Cuando medimos soluciones ácidas, usamos una solución tampón de pH = 4. Cuando medimos un alcalino, usamos una solución tampón de pH = 7. Para hacer esto, ambos electrodos se sumergen en la solución estándar y luego encienden el agitador.
- Coloque inicialmente el electrodo con agua destilada.
- Enjuague el electrodo en una solución tampón de pH = 7.
- Espere a que el valor medido se estabilice y anote el valor final (pH = 7).
- Antes de sumergir los electrodos en la siguiente solución, deben lavarse con abundante agua desionizada y secarse cuidadosamente con papel absorbente.
- La membrana selectiva no debe frotarse.
- Es recomendable secarlo por contacto.
- Enjuague el electrodo en la segunda solución tampón, puede ser pH = 4 o 10.
- Espere a que la lectura del medidor se estabilice y mostrará pH = 4 o 10.
- Retire el electrodo y enjuague con agua destilada.
- Ahora, el electrodo se coloca en pH = 7, el medidor debe leer lo mismo. De lo contrario, repita los pasos de calibración anteriores utilizando ambos tampones.
Nota: El número de estándares utilizados y la frecuencia de calibración dependen de las condiciones de trabajo y la precisión requerida por el usuario.
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